kclo3相对分子质量是多少（kclo3的相对原子质量）

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"三步法&#34；完成高考化学选择题

一、2020年高考化学选择题热门考点

(1)化学术语、物质分类、胶体、能量、化学与社会、生活、高科技等；

(2)阿伏加德罗常数；

(3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存；

(4)判断氧化还原强弱，电化学；

(5)原子结构、元素周期律、化学键；

(6)化学反应速率与化学平衡；

(7)弱电解质的判断，电解质溶液中微粒浓度的关系是电离平衡、水解平衡、溶解平衡；

(8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)和化学实验的安全性；

(9)有机物的结构和性质；

(10)小计算。

二、“三步法”解决选择题

测试地点1。检查氧化还原反应的本质

物质的氧化性和还原性取决于得失电子的难度，这与得失电子的数量无关。

二、“三步法”解决选择题

测试地点1。检查氧化还原反应的本质

物质的氧化和还原取决于得失电子的难度，这与得失电子的数量无关。元素的化合价格处于最高价格，只有氧化，元素的化合价格处于最低价格，只有还原，中间价格既有氧化又有还原。

步骤1：

氧化还原反应的本质是电子转移或共用电子对的偏移，其特征是反应前后元素的化合价格发生了变化。

步骤2：

通过氧化还原反应规律，分析化学反应的原理和本质。

步骤3：验证每个选项是否正确，通过举例来验证。

检查氧化还原反应的规律

对于各种离子参与的氧化还原反应，应注意反应的顺序，按照“强先弱后”的原则书写或判断，即氧化（或还原）强的优先反应，氧化（或还原）弱的优先反应。一般来说，氧化性强的物质可以产生弱氧化物质，还原性强的物质可以产生弱还原物质。

步骤1：

仔细审查问题，首先看看离子反应与氧化还原反应的关系，根据氧化或还原排队参与离子反应。

(1)常见的物质氧化顺序:KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。

(2)常见物质还原顺序:Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。

步骤2：

离子按照“先强后弱”的原则依次反应(1)常见离子氧化:Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋

(2)常见离子还原:I－＞Fe2＋＞Br－

步骤3：根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒和电子转移守恒定律配平离子方程式。

测试站点3。测试离子方程式的书写

对于复分解反应，按照“以少定多”的原则书写，即以少量反应物(离子)确定量多离子前的系数。关键是判断什么是不足的物质，根据不足的物质完全反应写出相应的化学反应方程，然后改写为离子方程，以防止错误。一般来说，参与反应的离子物质的数量比必须与其化学风格一致，而参与反应的离子物质的数量比不一定与其化学风格一致。

步骤1：

审查主题，明确哪些离子参与反应，哪些反应物用量不足。对于氧化还原的离子反应，反应的顺序应根据氧化还原的强度来判断。

步骤2：

离子方程式按不足反应物离子的比例书写。

步骤3：

根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。

测试地点4。检查离子共存的正确和错误判断

步骤1：

仔细审题，看题目要求，是“大量共存”，还是“不能共存”，是“可能共存”，还是“一定共存”。

步骤2：

挖掘隐含条件，判断溶液的酸碱性，是否有颜色或其他限制。

步骤3：

根据离子共存知识，离子不能产生沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应、无复杂反应和综合判断。

测试地点5。测试对热化学方程中相关概念的理解

步骤1：

判断中和热定义。酸和碱在稀溶液中中和反应mol H2O(l)，此时的反应热称为中和热。

①中和反应的本质是H＋和OH—反应生成H2O。如果在反应过程中产生其他物质(如沉淀或弱电解质)，反应热不等于中和热。

②对于强酸强碱的稀溶液反应，与热量基本相等。都约为57.3 KJ/mol。对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应，中和热一般低于57.3KJ/mol。因为弱电解质的电离是吸热反应。

步骤2：

根据燃烧热定义判断。在101 KPa时，1 mol 物质完全燃烧产生稳定氧化物时释放的热量称为物质的燃烧热。①燃烧热是以1mol 物质完全燃烧释放的热量是定义的。因此，在编写燃烧热的化学方程时，其他物质的化学计量数一般以燃烧物前系数为1的标准进行匹配。

②燃烧产品必须是稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O(l)等。

步骤3：

不能通过看反应是否需要加热来判断是吸热反应和放热反应，因为加热反应不一定是吸热反应，如物质燃烧一般需要加热引起反应，但属于放热反应，只需要持续加热反应是吸热反应，那些只是通过加热引起反应，反应开始后不需要加热反应，属于放热反应。

考点6。测试阿伏加德罗常数的正误判断题

步骤1：

熟悉常见物质分子结构中的化学键：(1)1molH2、O2、P4分别含有1mol H－H键、1mol O=O键、6mol P－P键；

(2)1molH2O中含有2molO－H键；1mol NH3含有3mol N－H键 ；1mol CH4含有4mol C－H键；1mol SiO2含有4mol Si－O键。

步骤2：

如果弱电解质不能完成电离，CH3COOH、HF等等；弱碱阳离子和弱酸阴离子易发生水解反应，如NH4＋、Fe3＋、Cu2＋和CO32－、HCO3－、CH3COO－等。

步骤3：

反应电子转移数量的计算在几类常考中进行：(1)6HCl＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，HCl中Cl的化合价为-1，KClO3中Cl的化合价格为+5，它们产生归中反应Cl2， Cl二是氧化产品和还原产品。

(2)在Cl2＋H2O=HClO＋HCl中，Cl2是氧化剂和还原剂，反应1mol氯气参与反应，电子转移数为NA；还有类似的情况 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

测试地点7.测试颗粒半径的比较

步骤1：

首先，确定颗粒是同一周期元素还是同一主族元素。

测试地点7.测试颗粒半径的比较

步骤1：

首先，确定颗粒是同一周期元素还是同一主族元素。

步骤2：

如果粒径大小比较先看电子层数，如果电子层数相同，再看最外层电子数。

步骤3：若电子层结构相同，则根据“阴上阳下”的规律进行判断

三、选择题的常见解决方法

1.选择题的常见解决方法

（1）直选法

记忆单选题考查基本概念、原理、过程和规律，可直接使用现有知识信息选择正确答案。

(2)淘汰排除法

排除法是在正确理解问题意义的基础上，根据已掌握的化学概念、原理和规律，逐一排除不合理因素（不正确的选项），从而获得正确的答案。(2)淘汰排除法排除法是在正确理解问题意义的基础上，根据已掌握的化学概念、原理和规律，逐一排除不合理因素（不正确的选项），以获得正确的答案。该方法主要用于单项选择题，更适合基础薄弱的考生。

(3)比较筛选法

选择题的四个选项往往有对比关系。对比后，一般可以逐步筛选出与题目要求不一致的选项，以获得正确的答案。这种方法适用于提供的替代答案相似的问题。若有一些未知的知识或选项，可先对已知的知识进行比较分析，推导出未知的知识，再做出判断。

(4)综合分析法

对于不容易直接判断正确答案的选择题，往往需要仔细分析，经过严格的推理判断才能得到正确答案。这种方法主要用于解决复杂的选择题。这种方法更适合基础较强的学生。

2.主要类型的错误选项

选项中的错误分为

“知识错误”

和“逻辑错误”、

“表达错误”

，其中“知识错误”是不可原谅的错误，应肯定是错误的选项；“逻辑错误”、“表达错误”的迷惑性较大，有些选项本身的叙述虽是正确的，但与题干要求无关，也应该是错的。

四、典型选择题详细分析

排除法

例1、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序如下：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下面的推断是正确的( )

A.元素的非金属性:X>Y>Z

B.气态氢化物稳定性XH3>YH3>ZH3

C.水溶液pＨ值：Na3XO4＞Na3 YO4＞Na3ZO4

D.原子半径：X＜Y＜Z

解析：

对于这样的话题，一一排除是安全的。由题知，X、Y、Z三元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，而非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性增强，A、B、 D可以明显排除选项，最后确定C为正确答案。由题知，X、Y、Z三元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，而非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性增强，A、B、 D选项显然可以排除，最后确定C是正确的答案。如果这个问题直接从C选项中突破，那就非常困难了。可以看出，排除法可以显著降低问题的难度。

答案：

C

特例反驳法

例2、A和M是两个元素，已知A处于短周期，而且A2－与M 电子数之差为8，下面的说法是正确的（ ）

A．A电子总数与M原子之和可能是11

B．A与M的原子序数之差为8

C．AM原子最外层电子数之和为8

D．A与M原子的最外层电子数之差为7

解析：

这个问题可以用特例法具体化抽象问题。若A为O，M为Li则，A项O原子有8个电子，Li原子有三个电子，两个电子数之和为11，则A正确；B项中原子序数之差为5，则B错；C项中O、Li最外层电子数之和为7，则C错；D项中O、Li原子最外层电子数之差为5，则D错误，因此选择A。

答案：

A

定量分析法

例3、工业上将Na2CO3和Na2S溶液与1:2物质量的比例相匹配，然后通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）

A.硫既被氧化又被还原

B.氧化剂与还原剂之比为1:2

C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D.在相同的条件下，每10次吸收m3SO2就会放出2.5m3CO2

解析：

根据信息，Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2↑。Na2S中S被氧化，SO2.中S还原；氧化剂与还原剂物质的比例为2:1；每生成3次molNa2S2O3，转移8mol电子，所以每生成1molNa2S2O3，转移8mol/3电子；在相同条件下，每10次吸收m3SO2就会放出2.5m3CO2。Na2S中S被氧化，SO2.中S还原；氧化剂与还原剂物质的比例为2:1；每生成3次molNa2S2O3，转移8mol电子，所以每生成1molNa2S2O3，转移8mol/3电子；在相同条件下，每10次吸收m3SO2就会放出2.5m3CO2。故选择AD。

答案：

AD

数据选择题

例4、把2.1gCO和CO的平均相对分子质量为12H2组成的混合气体和足够的量O2完全燃烧后，立即进入足够的量Na2O2.固体中固体质量的提高( )

A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．无法确定

解析：

采取极端假设法分析。假设2.1g全是CO，与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加2.1g；假设2.1g全是H2，与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加也为2.1g。所以，把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加必然为2.1g，与2.1g中CO与H2的所占比例大小无关。

答案：

A定量问题定性化例5、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)＝4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是（　)A.2B.3C.4D.5答案：A声明：本文内容来源于网络转载自67高中学习（gaokao_67），配图来源于网络。文章版权归原作者所有，经编辑再整理。转载请联系原出处。如有侵权，请联系删除。