氢气和氧化铁反应的化学方程式（氢气和氧化铁反应的化学方程式条件）

1．从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：

回答下列问题：（1）操作1是 。

（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是 。

（3）试剂A的作用是 。

（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯

A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足

B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足

C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足

（5）请写出铜的一种用途：。

解答：（1）过滤 （2）Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

（3）除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉 （4）C （5）做导线

2.下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：

(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：A、C、E：。

(2)G转化为H和A的反应类型是反应；B转化成E和D的反应类型是反应。

(3)①A与盐酸反应的化学方程式为：；

②D和氯气化合生成F的化学方程式为：。

(4)以上图中无色气体C为中心，延展如下图：

①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J、K 。

②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。

解答：(1) A：Fe2O3、C: CO2、E：H2　　　（每空1分，共3分）

(2) 分解反应　置换反应　　　　　　（每空1分，共2分）

(3) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 （每空1分，共2分）

(4) ①C，Ca(OH)2（每空1分，共2分）

解答：（1）由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可判断气体C为CO2；根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；

故答案为：Fe2O3；CO2；H2；

（2）可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色Fe（OH）3沉淀G，在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3，属于一种物质反应生成两种物质的分解反应；B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2的浅绿溶液D，反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应；

故答案为：分解；置换；

（3）①Fe（OH）3受热分解生成的红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应，生成FeCl3和H2O；

故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应，生成了氯化铁的黄色溶液；

故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

（4）①物质C为无色气体二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳；因此，固体J为单质碳C、溶液K为Ca（OH）2溶液；

故答案为：C；Ca（OH）2；

②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应，都可生成二氧化碳；碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳；

3．（7分）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中B为红色固体，D为混合物，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体。它们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)。

(1)用化学式表示D的组成、。

(2)F→G的反应类型为。图中①表示的反应条件是：

（3）指出B的用途。（写一种）；

(4)写出F→E的化学方程式。

解答：（1）Cu(OH)2 BaSO4（2）化合反应；点燃（3）做导线等

(4)3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

【解析】①由题意“B为红色固体”可知B为Cu；

②由图示F+H

B和题意“H为黑色固体，F是一种无色气体”可以推断F为CO，H为CuO；

③由图示F+Fe2O3高温E可知，E为Fe，化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；

④由图示E+盐酸→A可知，A为H2；

⑤由图示F+O2→G可已推断化学方程式为：2CO+O2=2CO2，则G为CO2，属于化合反应；

⑥G→沉淀I的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故沉淀I为CaCO3；

⑦H→C的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故C为CuSO4；

⑧C→沉淀D的化学方程式为：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2；故D为BaSO4，Cu（OH）2；

⑨因为铜有导电性，故可做导线等．

故A为H2，B为Cu，C为CuSO4，D为BaSO4，Cu（OH）2，E为Fe，F为CO，G为CO2，H为CuO，I为CaCO3．

4．(10分)近年来，世界各地地震频发，造成了很大的人员伤亡和财产损失。结合下图含钙化合物间的相互转化关系，回答下列问题：

(1)B的化学式是。写出D→C反应的化学方程式。该反应属于__________反应(填基本类型)

(2)化学反应常伴有能量变化。A与水反应时会(“吸收”或“放出”)热量。

(3)地震发生的成因很复杂，据有关研究，孕震过程中比较活跃的物质有二氧化碳、氢等。图中C→A就是孕震过程中地壳岩层发生的重要反应之一，该反应的化学方程式是

。孕震过程中地下压力会增大，CO2在地下水中的溶解度也将增大，从而使地下水的pH7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4) 氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为, 高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3)，该反应的化学方程式为。

解答：(1)Ca(OH)2 ；CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl 复分解反应

(2)放出 (3)CaCO3=CaO + CO2↑（高温） ＜ (4)H2O + 2FeO=H2 + Fe2O3（高温）

试题分析：(1)含钙物质A能与水反应，含钙物质C高温下反应，由此可推断出A为CaO，C为CaCO3，B为Ca(OH)2,D为CaCl2；D→C反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl，属于复分解反应。

（2）物质A氧化钙与水反应会产生大量的热。

（3）C→A反应的化学方程式为CaCO3=CaO + CO2↑（高温） ，CO2溶于水且与水反应生成碳酸，而使地下水的呈酸性，PH<7。

（4）由题目所给信息“”高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3)，可知，其化学方程式为H2O + 2FeO=H2 + Fe2O3（高温）

5．在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

(1)写出化学式：甲是，G是；

(2)写出H与J反应的化学方程式： ；

(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：。

解答：甲为H2O,G为NH3。3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2、

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl2

【解析】酒精燃烧时产生的两种物质为CO2、H2O，建筑材料的主要成分为CaC03

无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝为碱性气体G为NH3，F为碱可以推测E为CaO,甲为H2O、乙为CO2，丁为CaC03。A–H2 B—O2 C—C,H

为CO,J是赤铁矿的主要成分是Fe2O3 ,D是Fe.三价铁为黄色，二价铁为浅绿色。

6．研究小组为了解北京西山的地质情况，从实地选取两块样品D

和样品J，进行如下所示的实验（其中部分反应产物被略去）：

（1）试推断出下列物质的化学式A ；C ；D ；F ；G ；J 。

（2）如果图中所用的X只含两种元素，请尝试写出下列转化的化学方程式。

D+X→：；

D+E→：。

解答：（1）A：Fe(OH)3；C：Ca(OH)2；D：Fe2O3；F：Fe；G：CO2；J：CaCO3

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3C=2Fe+3CO2（高温）

试题分析：红褐色的沉淀是氢氧化铁，故A是氢氧化铁；J高温会分解生成气体和白色固体，白色固体能与水反应，那么J是碳酸钙，G是二氧化碳，H是氧化钙，C是氢氧化钙；D是红棕色固体，且能与气体反应生成二氧化碳，那么D是氧化铁，E是一氧化碳，单质F为铁；B是黄色溶液，那么一点含有铁离子，氧化铁只能与酸反应生成黄色溶液，故B可能是硫酸铁或氯化铁。