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海水和海底资源丰富。如何充分利用这些资源也是我们人类需要研究的课题。已知的，如海洋渔业和海盐晒制、可燃冰开采、锰结核矿开挖、潮汐能发电等。
第八单元 化学在海水中
第一节 海洋化学资源
海洋化学资源包括以下内容
生物资源
化学资源
矿产资源
动力资源
一、海水中的物质
石灰乳 盐酸 通电
① ② ③
① MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2
② Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O
③ MgCl2
Mg Cl2↑
二、海底矿物
煤、石油、天然气
1、化石燃料：
天然气水合物：又称“可燃冰”
2、金属矿物： “ 锰、铁、镍结核 、铜、钴、钛等20多种金属
三、海水淡化
蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压，水的沸点降低，产生瞬时蒸发。
海水淡化 结晶法
膜法
第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
1、饱和溶液 不饱和溶液
（1）、定义：饱和溶液：某种溶液不能在一定温度和一定量的溶剂中溶解
不饱和溶液:某种溶液可以在一定温度和一定量的溶剂中溶解
（2）、判断方法：继续添加溶质，看能不能继续溶解
（3）、转化：
（1）升温 （2）加溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
（1）降温 （2）加溶质 (3)蒸发溶剂
2、浓溶液 稀溶液
（1）、浓溶液：
溶液中含有多少溶质？
（2）、稀溶液：
3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
温度一定：
不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
同类溶质：饱和溶③必须比不饱和溶液更浓
二、水中固体物质的溶解度
1、溶解性
（1）、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力
（2）、大小：①与溶质和溶剂的类型有关②与温度有关
2、溶解度
（1）、定义：在一定温度下，当固体物质达到100克溶剂饱和时溶解的质量
（2）、特征：①一定温度
②100克溶剂
③饱和状态
④单位（克）
（3）、与溶解性的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度(20o)
＞10g
＞1g
＜1g
＜0．01g
（4）、溶解度曲线
①随着温度的升高，大多数固体物质的溶解度会增加 如硝酸钾
②随着温度的升高，少数固体物质的溶解度变化不大 如氯化钠
③随着温度的升高，极少数固体物质的溶解度降低 如氢氧化钙
3、气体的溶解度
气体溶解度与温度和压力有关：
随着温度的升高，气体的溶解度降低，随着压力的增加而增加
三、提纯粗盐(学生实验中提到)
过滤
(固体不溶于液体)
混合物的分离 蒸发溶剂
(固体物质的溶解度受温度影响较小的物质)
如氯化钠
结晶
(固体溶于液体 ）
冷却热饱和溶液 即降温结晶
(固体物质溶解度受温度影响较大的物质
如硝酸钾）
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